Proses transfer electron dimikrosom

Transfer mentransfer electronElectron (ET) adalah proses yang bergerak elektron dari atom atau spesies kimia (misalnya molekul) untuk atom lain atau spesies kimia. ET adalah deskripsi mekanistik dari konsep termodinamika redoks, dimana oksidasi dari kedua mengubah reaksi pasangan.

Proses biologi banyak melibatkan reaksi ET, termasuk mengikat oksigen, fotosintesis, respirasi, dan rute detoksifikasi. Selain itu, proses transfer energi dapat diformalkan sebagai dua pertukaran elektron (dua bersamaan ET peristiwa dalam arah yang berlawanan) dalam kasus jarak kecil antara molekul mentransfer. ET umumnya melibatkan reaksi kompleks logam transisi, [1] [2] tapi sekarang ada banyak contoh ET dalam kimia organik.Dalam batin-bola ET, dua pusat redoks adalah kovalen terkait selama ET. Jembatan ini dapat permanen, dalam hal transfer elektron acara disebut transfer elektron intramolekular. Lebih umum, bagaimanapun, ikatan kovalen ini adalah fana, membentuk hanya sebelum ET dan kemudian melepaskan mengikuti acara ET. Dalam kasus seperti itu, transfer elektron disebut transfer elektron antarmolekul. Sebuah contoh yang terkenal dari bola bagian dalam proses yang hasil ET melalui perantara dijembatani sementara adalah pengurangan [COCl (NH3) 5] 2 + oleh [Cr (H2O) 6] 2 +. Dalam hal ini ligan klorida adalah ligan menjembatani bahwa kovalen menghubungkan mitra redoks.
[Sunting] Outer-bola transfer elektron
Artikel utama: Outer-bola transfer elektron

Di luar lingkup ET-reaksi, pusat redoks berpartisipasi tidak dihubungkan melalui jembatan apapun selama acara ET. Sebaliknya, elektron "hop" melalui ruang dari pusat mengurangi ke akseptor. Outer-sphere ET adalah dengan antarmolekul definisi. Lingkup transfer elektron terluar dapat terjadi antara spesies kimia yang berbeda atau antara spesies kimia identik yang hanya berbeda di negara oksidasi. Proses kemudian disebut self-tukar. Sebagai contoh, diri pertukaran menggambarkan merosot reaksi antara permanganat dan satu-elektron manganat relatif berkurang:

[MnO4] - + [Mn * O4] 2 - → [MnO4] 2 - + [Mn * O4] -

Secara umum, jika transfer elektron lebih cepat daripada substitusi ligan, reaksi akan mengikuti transfer-bola elektron terluar.

Sering terjadi ketika salah satu / kedua reaktan inert atau jika tidak ada ligan menjembatani cocok.

Sebuah konsep kunci dari Marcus teori adalah bahwa tingkat self-reaksi pertukaran secara matematis berhubungan dengan tingkat "reaksi silang". Reaksi silang memerlukan mitra yang berbeda lebih dari oksidasi mereka. Salah satu contoh (ribuan) adalah pengurangan permanganat dengan iodida untuk membentuk yodium dan, sekali lagi, manganat.
[Sunting] Lima langkah dari reaksi lingkup terluar

* 1. reaktan berdifusi bersama-sama keluar dari cangkang pelarut mereka => prekursor kompleks (membutuhkan kerja = wr)
* 2. perubahan panjang ikatan, merombak pelarut => diaktifkan kompleks
* 3. Transfer elektron
* 4. Relaksasi panjang ikatan, molekul pelarut => penggantinya yang kompleks
* 5. Difusi produk (membutuhkan kerja = wp)

[Sunting] mentransfer elektron Heterogen
Artikel utama: transfer elektron Heterogen

Dalam transfer elektron heterogen, sebuah elektron bergerak antara spesies kimia dan elektroda solid-state. Teori menangani transfer elektron heterogen memiliki aplikasi dalam elektrokimia dan desain sel surya.
[Sunting] Teori

Teori yang berlaku umum pertama ET dikembangkan oleh Rudolph A. Marcus ke alamat luar-bola transfer elektron dan didasarkan pada pendekatan teori transisi-negara. Teori Marcus transfer elektron kemudian diperluas untuk mencakup inner-sphere transfer elektron oleh Hus Noel dan Marcus. Teori yang dihasilkan, disebut Marcus-Hush teori, telah memandu diskusi sebagian besar transfer elektron sejak itu. Kedua teori, bagaimanapun, semiklasik di alam, meskipun mereka telah diperluas untuk perawatan mekanik kuantum sepenuhnya oleh Joshua Jortner, Alexender M. Kuznetsov, dan lain-lain melanjutkan dari Golden Rule Fermi dan setelah bekerja sebelumnya di non-radiasi transisi. Selanjutnya, teori telah diajukan untuk memperhitungkan efek kopling vibronic pada transfer elektron. Secara khusus teori PKS transfer elektron [3].
[Sunting] Referensi